кабинет химии: задания второго этапа олимпиады 10 класс

10 класс

ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ10 класс

ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ

Среди приведенных ответов – только один верный. Выберите его. Каждый правильный ответ оценивается в 1,5 балла, неправильный – 0 баллов, пункт «я не знаю» – 0,5 балла. Время выполнения – 45 минут.

1) Какой из указанных элементов был открыт позже остальных?

а) C;

б) S;

в) P;

г) Pb;

д) He;

е) O;

2) Наибольшей растворимостью в воде при 25 °С обладает:

а) CO₂;

б) H₂S;

в) CH₄;

г) NH₃;

д) NO;

е) H₂;

3) Какое из приведенных ниже веществ имеет молекулярное строение?

а) CaSO₄·2H₂O;

б) NaNO₂;

в) NH₄NO₃;

г) Ca(H₂PO₄)₂;

д) CO(NH₂)₂;

е) KCl;

4) Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции окисления аммиака кислородом на платино-родиевом катализаторе равна:

а) 20;

б) 19;

в) 15;

г) 10;

д) 22;

е) 14;

5) Какой из приведенных нуклидов НЕ является радиоактивным?

а) ²²⁶Ra;

б) ¹³⁷Cs;

в) ²³⁸U;

г) ¹³¹I;

д) ³H;

е)⁷Li;

6) Баллоны с каким газом окрашены в синий цвет?

а) C₂H₂;

б) F₂;

в) O₂;

г) PH₃;

д) N₂;

е) He;

7) Наибольшая массовая доля водорода будет в водном растворе (в скобках указана массовая доля растворенного вещества):

а) HNO₃ (63%);	г) H₃PO₄ (85%);
б) NaCl (5%);	д) CH₃COOH (30%);
в) H₂SO₄ (80%);	е) H₂SO₄ (50%);

8) С каким из указанных веществ НЕ реагирует этан?

а) N₂O;

б) P₄;

в) F₂;

г) Cl₂;

д) O₂;

е) Br₂;

9) 18 нейтронов содержится в нуклиде:

а) ³⁵Cl;

б) ¹⁸O;

в) ³²S;

г) ³¹P;

д) ¹⁴C;

е) ⁵²Cr;

10) Железную пластинку массой 10,00 г поместили в 300,0 мл раствора сульфата меди и выдержали некоторое время. Чему могла быть равна концентрация сульфата меди, если масса пластинки увеличилась на 1,000 г?

а) 1200 мкМ;	г) 450,2 мкМ;
б) 278,0 мМ;	д) 373,3 мМ;
в) 410,0 мМ;	е) 560,0 мМ;

11) Какое соединение невозможно получить по реакции между простыми веществами?

а) C₂H₂;

б) HF;

в) NH₃;

г) CH₄;

д) NO;

е) CaC₂;

12) Не может существовать органическое соединение с формулой:

а) C₃H₄;

б) CH₅N;

в) C₅H₁₄;

г) C₂H₆O;

д) C₁₀₀H₂₀₀;

е) C₂H₄BrCl;

13) Витамин В₁₂ (цианкобаламин) имеет формулу C₆₃H₈₈CoN₁₄O₁₄P. Было установлено, что в сыворотке содержится 245,8 мкг/мл витамина В₁₂. Какая масса кобальта содержится в 1,000 л сыворотки?

а) 1,069 мг;

б) 10,69 мг;

в) 106,9 мкг;

г) 10,69 нг;

д) 106,9 нг;

е) 10,69 мкг;

14) В какой паре вещества являются гомологами?

а) H₃CCH₂CH₂OH и H₃CCH(OH)C₂H₅;	г) C₃H₄ и С₄H₃;
б) H₃CCH=CH₂ и H₂C=CHCH₃;	д) H₃CCH₂CH₂OH и H₃CCH(OH)CH₃;
в) CH₃OCH₃ и CH₃CH₂OH;	е) CH₄ и CCl₄;

15) Мольная доля водорода в изооктане равна:

а) 84,21%;

б) 33,33%;

в) 30,77%;

г) 66,67%;

д) 15,79%;

е) 69,23%;

16) Укажите неверное утверждение:

а) Массовая доля водорода больше мольной доли углерода в метане.

б) Поваренная соль при н.у. плохо проводит электрический ток.

в) Водный раствор аммиака называется нашатырный спирт.

г) Пероксид водорода хорошо растворим в воде.

д) Массовая доля углерода в образце стали может быть равна 3,2%.

е) Ацетилен и этилен – это разные вещества.

17) Какое из приведенных веществ НЕ реагирует с хлором:

а) Cu;

б) C₃H₈;

в) C₂H₄;

г) CO₂;

д) H₂;

е) FeCl₂;

18) У углеводорода с каким минимальным числом атомов углерода в молекуле может одновременно быть две двойные связи?

а) 2;

б) 3;

в) 4;

г) 5;

д) 6;

е) 7;

19) Из приведенных веществ наиболее токсичным для человека является:

а) HCN;

б) NH₃;

в) C₆H₆;

г) CaCl₂;

д) CH₃CHO;

е) CO₂;

20) В земной коре на 100 атомов кремния приходится 323 атома кислорода. Во сколько раз массовая доля кислорода больше массовой доли кремния в земной коре?

а) 3,69;

б) 2,76;

в) 1,32;

г) 1,85;

д) 1,58;

е) 1,50;

10 КЛАСС

ЗАДАЧИ

Задача 10-1

При взаимодействии азотной кислоты с металлами образуется сложная смесь продуктов, состав которой зависит, в основном, от концентрации кислоты и природы металла. Так, например, растворение порошкообразного магния в 18%-м растворе азотной кислоты сопровождается образованием газовой смеси, состоящей из N₂, NO и H₂.

1. Приведите схему (без коэффициентов) описанной в задаче реакции.

2. Приведите не менее трех примеров использования азотной кислоты в промышленности.

3. Рассчитайте молярную массу смеси N₂, NO и H₂, если известно, что мольные доли N₂ и NO в ней совпадают, а массовая доля NO равна 48,2%.

4. Для полного растворения 1,00 г магния потребовалось 30,8 см³ 18%-го раствора азотной кислоты (плотность 1,10 г/мл)? Найдите объем (н.у.) смеси газов, выделившейся в результате растворения магния, если массовая доля соли в полученном растворе равна 17,65%.

Задача 10-2

Для получения безводного хлорида хрома (III) удобно использовать прокаливание кристаллогидрата CrCl₃·6H₂O в перегретых парах четыреххлористого углерода CCl₄. В лаборатории это можно осуществить, используя прибор, изображенный на рисунке ниже:

В колбу Вюрца (4), которая находится в тигельной печи (5), вносят 40,0 г CrCl₃·6H₂O. Одновременно включают печь 5 и доводят водяную баню 3 до кипения. После чего из капельной воронки 1 в колбу 2 при нагревании приливают CCl₄ со скоростью приблизительно 1 капля в 2 секунды. Когда температура печи достигает 300 °С в приемнике 7 начинает собираться конденсат Y. Реакцию заканчивают, когда температура в печи достигает 650 °С, после чего из колбы 4 собирают блестящие фиолетовые кристаллы CrCl₃ массой 22,1 г.

1. Рассчитайте выход хлорида хрома (III) в описанном методе.

2. Получить CrCl₃ простым нагреванием CrCl₃·6H₂O невозможно, т.к. в данном случае образуется оксид хрома Х, массовая доля кислорода в котором равна 31,6%. Определите Х и напишите уравнение происходящей реакции.

3. Какой качественный состав имеет конденсат Y и с какой целью его собирают в приемнике 7, если целевым продуктом реакции является CrCl₃, остающийся в колбе 4?

4. Кратко поясните, для чего в установке используют холодильник 6.

5. Приемник 7 подключают к тяге для отвода двух газообразных (CO₂ и COCl₂) продуктов реакции получения CrCl₃. Напишите уравнения реакций, протекающих при получении безводного CrCl₃.

Задача 10-3

Дана цепочка превращений:

Известно, что:

- твердое бинарное вещество А содержит 37,5% углерода по массе, а мольная доля атомов второго элемента в нем равна 33,33%;

- вещество Б – газ при н.у.;

- органическое вещество Д не содержит атомов брома.

а) Установите расчетом формулу вещества А.

б) Приведите структурные формулы веществ Б─Д, а также название вещества Д.

При взаимодействии 1 моль Б с 1 моль хлороводорода образуется вещество Е. При введении в вещество Е инициаторов радикальных реакций (например, пероксидов) его молекулы реагируют друг с другом с образованием твердого при обычных условиях продукта Ж.

в) Приведите структурные формулы веществ Е и Ж, если известно, что их простейшие формулы совпадают. Назовите эти вещества.

г) Ж широко используется в строительстве благодаря своим удачным физическим свойствам и невысокой стоимости. Но одним из его недостатков является образование токсичного дыма при горении. Приведите возможную реакцию горения Ж и укажите, что обуславливает токсичность образующегося дыма.

Задача 10-4

Сплав фехраль представляет собой ценный материал, из него изготавливают нагревательные элементы промышленных печей и электронных сигарет, тормозные резисторы электровозов и многое другое. Обычно такой сплав содержит около 23% хрома, 72% железа и 5% алюминия по массе.

На некотором металлургическом заводе фехраль получают следующим образом: алюминий, заранее полученный электролизом расплава корунда Al₂O₃, используют для восстановления Fe₃O₄ и Cr₂O₃ до металлического железа и хрома соответственно. Образовавшийся при восстановлении побочный продукт (оксид алюминия) считается шлаком и обратно в технологический процесс не вводится. Полученные хром и железо сплавляют с нужным количеством алюминия и получают фехраль.

а) Приведите уравнения реакций получения железа и хрома. Как называются смеси алюминиевой пудры с оксидами металлов (обычно железа)?

б) При алюмотермическом получении железа выделяется 373 кДж тепла на 1 моль железа. Рассчитайте выход получения железа на заводе, если при восстановлении 1 т Fe₃O₄ выделилось 3858 МДж тепла.

в) Рассчитайте максимальную массу фехраля (т), которую можно получить, используя 10 т металлического алюминия. Выход получения хрома составляет 86%, а сам фехраль получается сплавлением отдельных металлов со 100%-ным выходом.

11 класс

задания второго этапа олимпиады 10 класс