задания второго этапа олимпиады 9 класс

 

Олимпиада 2020-2021

9 КЛАСС

9 класс

ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ

Среди приведенных ответов – только один верный. Выберите его. Каждый правильный ответ оценивается в 1,5 балла, неправильный – 0 баллов, пункт «я не знаю» – 0,5 балла. Время выполнения – 45 минут.

1)  Из приведенных ниже веществ одно лишнее. Укажите какое:

а) C;

б) Si;

в) P;

г) Fe;

д) B;

е) Hg;

2)  Наибольшей растворимостью в воде (г на 100 г воды) при 20 °С обладает:

а) CaI2;

б) CuS;

в) MgF2;

г) CaCO3;

д) AgBr;

е) O2;

3)  Какое вещество можно использовать для снижения кислотности желудочного сока у человека?

а) BaSO4;

б) NaNO2;

в) NH4NO3;

г) CaCO3;

д) KClO3;

е) KOH;

4)  В домашней аптечке нельзя встретить (в виде чистого вещества или компонента смеси):

а) C8H9NO2;

б) H2O2;

в) I2;

г) HF;

д) C9H8O4;

е) C13H18O2;

5)  Водный раствор какого вещества окрашивает фенолфталеин в розовый цвет?

а) NaCl;

б) Sr(OH)2;

в) NH4Cl;

г) KNO3;

д) HF;

е) SO2;

6)  Какая из указанных газовых смесей может иметь плотность 0,671 г/дм³ при н.у.?

а) O2 + CO2;

б) F2 + Cl2;

в) H2 + NH3;

г) Ne + CO;

д) N2 + NH3;

е) He + H2;

7)  При 20 °С и атмосферном давлении не может существовать водный раствор следующего соединения (в скобках указана массовая доля растворенного вещества):

а) HNO3 (63%);	г) H3PO4 (85%);
б) HCl (30%);	д) HF (30%);
в) H2SO4 (80%);	е) H2СO3 (50%);

8)  Какой объем 0,50 моль/дм³ раствора серной кислоты необходимо взять для приготовления 250 см³ раствора H₂SO₄ с молярной концентрацией 0,025 моль/л?

а) 1,25 см3;

б) 125 мл;

в) 12,5 дм3;

г) 25,0 дм3;

д) 1,25 дм3;

е) 12,5 см3;

9)  Формула простого вещества приведена в пункте:

а) I2;

б) O;

в) S2–;

г) PH3;

д) Fe2+;

е) CCl4;

10)  Степень окисления +5 у атома хлора наблюдается в соединении:

а) Cl2;

б) Cl2O;

в) KClO3;

г) HClO;

д) CaCl2;

е) NCl3;

11)  В промышленности серную кислоту часто получают из пирита FeS₂. Какую максимальную массу 98% серной кислоты можно получить из 1,0 т пирита?

а) 1630 г;

б) 0,82 т;

в) 960 кг;

г) 340 кг;

д) 1,7 т;

е) 163 кг;

12)  При н.у. наибольшую плотность имеет:

а) CО2;

б) NH3;

в) H2O;

г) H2;

д) O2;

е) Cl2;

13)  При сжигании какого соединения массой 100 мг в избытке кислорода образуется максимальная масса углекислого газа?

а) CH4;

б) C6H6;

в) C2H6;

г) C;

д) CO;

е) C2H4;

14)  C каким из указанных веществ НЕ реагирует железо?

а) CaCl2 (водный раствор);	г) O2;
б) CuCl2 (водный раствор);	д) Cl2;
в) HCl;	е) HNO3 (водный раствор);

15)  Какое свойство в наибольшей степени подходит для выявления металла среди неизвестных веществ?

а) твердость;	г) радиоактивность;
б) температура плавления;	д) электропроводность;
в) плотность;	е) прочность на разрыв;

16)  Укажите ряд, все три элемента в котором известны человеку с древности:

а) Al, Fe, Cu;	в) Cu, Sn, Sb;	д) Au, Ag, As;
б) C, S, Au;	г) Sn, Ag, O;	е) C, S, O;

17)  О кислороде как о простом веществе речь идет в пункте:

а) порядковый номер кислорода в таблице Менделеева равен 8

б) 1/16 массы атома кислорода раньше использовалась в качестве а.е.м.

в) кислород необходим человеку для дыхания

г) кислород в два раза легче атома серы

д) массовая доля кислорода в воде равна 89%

е) кислород входит в состав многих кислот

18)  Ковалентные полярные связи имеются в:

а) HCl;

б) Cu;

в) H2;

г) NaCl;

д) K2S;

е) алмазе;

19)  Химическая формула глюкозы приведена в пункте:

а) CO;

б) CH4;

в) CO2;

г) CaCO3;

д) C6H12O6;

е) C2H5OH;

20)  Максимальная мольная доля азота наблюдается в:

а) N2O;

б) NO;

в) NO2;

г) NaN3;

д) HNO3;

е) N2O5;

 

 

ЗАДАЧИ

 

Задача 9-1

Соединения химического элемента Х были известны с древности и использовались в виде порошков в косметике для изготовления красок для ресниц и бровей. В природе Х встречается в основном в виде соединения с серой А, в котором массовая доля серы равна 28,32%. Современное название Х во многих языках происходит от его средневекового латинского обозначения, которое образовалось, в свою очередь (по одной из версий), от греческого ἀντίμοναχός, что означает «убийца монахов». Современное применение Х находит в производстве различных сплавов, в частности, баббитов, которые наносят на поверхность подшипников для снижения трения.

1.      Определите формулу вещества А, учтите, что в состав А входит только Х (валентность III) и сера.

2.      Какой цвет имеет А? Ответ аргументируйте.

3.     Средневековые тексты описывают получение простого вещества Б, образованного Х, путем реакции расплава А с железом, причем на 100 г А требуется не менее 49,3 г железа. Приведите уравнение данной реакции, ответ подтвердите расчетом.

4.      Некоторый образец баббита содержит помимо Х олово и медь, причем массовая доля олова в 10,9 раз больше массовой доли Х, а на каждые 100 атомов Х приходится 229 атомов меди. На основании этих данных установите количественный состав данного образца баббита.

 

Задача 9-2

Юный химик рассчитал, что для удобрения своего дачного участка ему необходимо внести в почву 200 г калия, 300 г фосфора и 1,50 кг азота. Из доступных соединений химик нашел KCl (пакет 1), (NH₄)₂HPO₄ (пакет 2) и CO(NH₂)₂ (пакет 3). Маркировки на пакетах 1 и 3 гласили, что, помимо основных веществ, в них могут содержаться примеси. По данным юного химика массовая доля калия в пакете 1 равна 44,2%, а массовая доля углерода в пакете 3 – 17,8%.

1.     В результате неправильного хранения пакет 2 поглотил влагу из атмосферы, причем на 1 моль (NH₄)₂HPO₄ в нем приходится 1 моль H₂O. Установите массовую долю гидрофосфата аммония в пакете 2.

2.     Установите массовые доли основных веществ в пакетах 1 и 3.

3.     Какие массы смесей из пакетов 1, 2 и 3 необходимо взять юному химику для удобрения дачного участка?

 

Задача 9-3

Соль Х содержит 39,18% кислорода по массе и получается при взаимодействии газообразного при н.у. галогена А с горячим раствором гидроксида калия, при этом также образуется соль Б и вода. Соль Б образуется и при разложении соли Х, вторым продуктом этой реакции, в зависимости от условий, может быть кислород или соль В.

а) Приведите формулы веществ Х, А, Б, В. Ответ обоснуйте. Приведите названия веществ Х, Б, В, а также тривиальное название Х.

б) Приведите уравнения всех описанных в задаче превращений.

Соль Х используется для получения оксида Y. Масса атомов галогена в этом оксиде в 1,108 раза больше, чем масса атомов кислорода. Для получения Y раствор соли Х вводят в окислительно-восстановительную реакцию со щавелевой кислотой H₂C₂O₄ в присутствии серной кислоты.

в) Установите формулу оксида Y.

г) Приведите уравнение реакции получения Y, учитывая, что в ходе реакции наряду с Y образуется еще один газообразный оксид, а Y – единственный галогенсодержащий продукт этой реакции.

 

Задача 9-4

Одним из основных полезных ископаемых нашей страны является минерал сильвинит, основу которого составляют чередующиеся слои хлоридов калия и натрия. Минерал также содержит ряд нерастворимых примесей.

       Образец сильвинита из шахты массой 20 г добавили к 250 мл дистиллированной воды и перемешали. При этом часть минерала массой 0,7 г не растворилась. К половине полученного раствора добавили 85,0 г раствора нитрата серебра с массовой долей соли 40%. При сливании этих растворов выпал белый творожистый осадок, его отфильтровали, высушили и взвесили. Масса осадка составила 20,1 г.

а) Рассчитайте массовую долю нерастворимых примесей в образце сильвинита. Напишите уравнения реакций, описанных в задаче.

б) Рассчитайте массу хлорида натрия в исходном образце минерала, а также массовые доли веществ в растворе, полученном после добавления нитрата серебра.

в) Человеческий организм в среднем содержит 220 г калия. Рассчитайте, какая масса сильвинита содержит такое же количество калия, как и шахтер, его добывающий.