11
класс
ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ
Среди приведенных
ответов – только один верный. Выберите его. Каждый правильный ответ оценивается
в 1,5 балла, неправильный – 0 баллов, пункт «я не знаю» – 0,5 балла.
Время выполнения – 45
минут.
1. Кроме оксида алюминия и воды, глина
содержит большое количество:
а) карбоната кальция; в)
карбоната магния; д) оксида
кальция;
б) оксида железа (II); г)
оксида кремния (II); е) оксида кремния (IV).
2. Выберите вещество, 0,1 М водный
раствор которого имеет наибольшее значение рН:
а) NH4Cl; в)
NaH2PO4; д) AlCl3;
б) NaHCO3; г) Na3PO4; е) CH3COONH4.
3. Из приведенного списка выберите
вещества с атомной кристаллической решеткой: кремний(1), белый фосфор(2),
графит(3), кобальт(4), метан(5), карборунд(6), иод(7).
а) 1, 2, 3; в) 2, 3, 5; д) 1, 2, 6;
б) 1, 2, 7; г) 1, 3, 6; е) 1, 3, 7.
4. Укажите общую формулу высших хлоридов
элементов VB
группы:
а) ЭCl; в)
ЭСl3; д) ЭСl5;
б) ЭCl2; г) ЭСl4; е) ЭСl6.
5. Какой из приведенных минералов
используется для получения фтороводорода в промышленности?
а) фосфорит; в) сильвинит; д) пирит;
б) плавиковый шпат; г) доломит; е) оливин.
6. Число атомов кислорода в железном
купоросе химическим количеством 0,5 моль равно:
а) 3,31·1024; в) 1,20·1024; д) 21,0·1024;
б) 30,1·1024; г) 9,63·1024; е) 0,12·1024.
7. Выберите верное утверждение:
а)
MnO2 –
высший оксид марганца; г)
кислотные оксиды могут реагировать между собой;
б)
все кислотные оксиды реагируют с водой; д)
сернистый газ – это оксид серы (VI);
в)
оксид фосфора (V)
имеет немолекулярное строение; е) BaO2 –
это основный оксид.
8. Элемент хлор представлен в природе
изотопами с массовыми числами 35 и 37. Молекулы хлороводорода какой массы
(а.е.м.) встречаются чаще всего?
а) 37; в) 38; д) 36;
б) 36,5; г) 37,5; е) 39.
9. Белый осадок будет выпадать при
сливании 5%-ных по массе водных растворов (20°С):
а) Pb(NO3)2 и KI; в) AgNO3 и Na3PO4; д) Cd(NO3)2 и Na2S;
б) Cu(NO3)2 и Na2CO3; г) MgCl2 и Na2HPO4; е) Cu(NO3)2 и Na2S.
10. При действии хлороводорода на анилин
образуется соединение с массовой долей хлора:
а) 27,6%; в) 27,4%; д) 48,9%;
б) 38,1%; г) 53,4%; е) 52,6%.
11. Атомные ядра лежат в одной плоскости
в молекуле:
а) пропадиена; в) метилацетилена; д) бутана;
б) толуола; г) циклогексана; е) формальдегида.
12. При проведении какой именной реакции
можно превратить пропин в ацетон:
а) Лебедева; в) Кучерова; д) Вюрца;
б) Зинина; г) Нернста; е) Коновалова.
13. Число вторичных атомов углерода в
алкане 
равно:
а) 1; в) 3; д) 5;
б) 2; г) 4; е)
0.
14. Из приведенного списка выберите
вещества, содержащие карбонильную группу: ацетилен (1), уксусный альдегид(2),
изопропанол(3), этиленгликоль (4), этиленоксид(5), муравьиная кислота(6):
а) 3, 5, 6; в) 2, 6; д) 6;
б) 1, 2, 3; г) 3, 5; е) 2, 5,
6.
15. Выберите ошибочное утверждение. В
ходе реакций присоединения к этилену:
а)
валентные углы атомов углерода не изменяются;
б)
разрывается пи-связь;
в)
образуются насыщенные соединения;
г)
могут образовываться промежуточные частицы карбокатионы;
д)
образуются новые σ-связи;
е)
молярная масса продукта больше молярной массы этилена.
16. Какое из перечисленных названий не
относится к органическому веществу:
а) ксилол; в) анилин; д) параформ;
б) аланин; г) рутил; е) сорбит.
17. Ацетилен в промышленности чаще всего
получают из:
а) метанола; в) этилового спирта; д) хлорэтилена;
б) ацетона; г) уксусной
кислоты; е) нет правильного
ответа.
18. Продуктом реакции масляной кислоты и
метанола при нагревании в присутствии серной кислоты является:
а)
метилпропаноат; г)
бутилметиловый эфир;
б)
метиловый эфир бутановой кислоты; д)
масляный ангидрид;
в)
пропилформиат; е)
нет правильного ответа.
19. Сумма коэффициентов в реакции
полного окисления вещества состава С3H6O раствором KMnO4 в присутствии серной кислоты
составляет:
а) 123; в) 167; д) 193;
б) 79; г) 89; е) 97.
20. Наибольшее количество гидроксильных
групп содержит молекула:
а) этанола; в)
бутандиола-1,3; д)
гексантриола-1,3,5;
б) глицерина; г) глюкозы; е) этиленгликоля.
11
КЛАСС
Задача 11-1
Органическое вещество Х состоит только из углерода и водорода.
При сжигании навески Х массой
1,000 г в избытке кислорода образуется 3,418 г CO2 и 599,8 мг H2O. Известно, что при окислении Х перманганатом калия в присутствии серной кислоты единственным
органическим продуктом реакции является бензойная кислота.
1.
Определите
эмпирическую формулу вещества Х.
2.
Установите
молекулярную формулу Х, если
известно, что 1 моль Х может
присоединить 1 моль брома, растворенного в ССl4,
а при гидрировании в относительно мягких условиях – 1 моль водорода.
3.
Приведите
уравнения всех описанных в задаче
химических реакций.
4.
Изобразите
структурную формулу Х.
Задача 11-2
В работах
Гиппократа отмечается, что экстракт коры ивы можно использовать в качестве
обезболивающего и жаропонижающего средства. В 1838 году Рафаэль Пириа смог установить,
что действующим началом этого средства является вещество Х, а в 1860 году Адольф Кольбе предложил способ его синтеза из
натриевой соли A, который вскоре воспроизвели в промышленности.
Широкому применению в медицине соединения Х
мешало его серьезное раздражающее действие на желудок, однако, в 1899 году
благодаря работам Феликса Гофмана был разработан метод получения менее кислого
вещества Y из Х,
которое обладает такими же свойствами без сильных побочных эффектов. Вскоре Y стало одним из самых продаваемых и известных лекарств, полученных в
лаборатории.
В промышленности
используют следующую схему синтеза Y:
1.
Вещество А можно получить путем обработки В гидроксидом натрия. Приведите
структурные формулы веществ А и В, если известны следующие данные элементного
анализа из таблицы ниже:
|
Массовая доля
элемента, % |
С |
Н |
|
А |
62,07 |
4,341 |
|
В |
76,57 |
6,426 |
2.
Изобразите
структурные формулы X и Y. Учтите, что все вещества в схеме превращений
реагируют в соотношении 1:1, массовая доля кислорода в Х равна 34,75%, а вещества X и Y взаимодействуют с гидрокарбонатом
натрия с выделением углекислого газа.
3.
Какие
тривиальные названия имеют соединения X и Y?
Задача
11-3
Имеется некоторая порция смеси азота, кислорода и
аммиака, содержащая 16 г кислорода. Относительная плотность по водороду данной
смеси равна 14.
а)
Рассчитайте массу атомов водорода в указанной порции смеси.
б) Как
изменится молярная масса исходной смеси, если массу азота в ней уменьшить в 2 раза? Увеличить в 2 раза? Ответ
поясните.
Исходную смесь пропустили через избыток раствора HCl, при этом часть смеси поглотилась. Оставшуюся
газовую смесь нагрели в присутствии металлического лития.
в)
Напишите уравнения всех реакций, протекавших в ходе эксперимента. Назовите
продукты реакций.
3,21 г соли, образующейся при пропускании газовой смеси
через раствор HCl, поместили в
герметичный реактор объемом 2 дм3. Реактор вакуумировали (откачали
из него все газы) и нагрели до 400°С.
г) Какое
давление установится в реакторе после длительного выдерживания при 400°С?
Задача 11-4
Опытный химик Виктор захотел впечатлить совсем юных еще
совсем не химиков, показав им парочку интересных опытов. Для первого опыта ему
понадобилось вещество X, которого в
лаборатории почему-то не оказалось. Для получения Х Виктор растворил 60,0 г темно-красных кристаллов оксида А в необходимом количестве раствора
аммиака, осторожным выпариванием полученного раствора ему удалось получить
оранжевые кристаллы Х массой 75,6 г.
Для демонстрации опыта химик поместил горящую спичку в кучку из вещества Х.
Красивый опыт состоялся. В результате опыта образовалось 45,6 г оксида Б, газообразное простое вещество и
вода. А и Б – оксиды одного и того же металла в разных степенях окисления.
Степень окисления металла в А в два
раза выше, чем в Б.
а)
Установите расчетом формулы оксидов А
и Б, а также соли X. Приведите уравнение реакции получения вещества Х и его разложения.
Вторым опытом химик решил ввести школьников в
замешательство и запустить кораблик в плавание без воды. Для этого химик взял
прозрачный прямоугольный сосуд, напоминающий аквариум, показал школьникам, что
он пустой, перевернув его. Затем он закрыл его сверху крышкой и изображал
произнесение заклинаний, незаметно заполняя сосуд бесцветным газом Y через специальное отверстие в сосуде. Когда сосуд заполнился, химик снял
крышку и аккуратно поместил легкий кораблик из фольги над сосудом. При этом
кораблик не опустился на дно «аквариума», а стал изящно парить у его краёв,
аудитория ахнула. Напоследок химик, не боясь, вдохнул немного газа Y и эффектно попрощался с аудиторией…
б) Газ Y можно получить взаимодействием фтора с твердым простым веществом элемента B. Из 102,6 г фтора по этой реакции
можно получить 131,4 г Y. Известно, что
двухзарядный анион, образованный двумя атомами элемента B, содержит 34 электрона. Установите формулу Y.
в) Объясните,
почему кораблик не опустился на дно в ходе опыта.
г) Как
Вы думаете, зачем химик вдохнул газ Y, прежде чем
попрощаться с аудиторией?
Комментариев нет:
Отправить комментарий